2016年高考化学必备知识点大全(二)



第十篇---离子反应 第一片:概述 1.概念:有离子参加或生成的反应 2.环境:水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

第十篇---离子反应

第一片:概述

1.概念:有离子参加或生成的反应

2.环境:水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

3.分类:①复分解反应,②氧化还原反应,③双水解反应,④络合反应

4.实质:有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为:生成难溶、难电离、易挥发性物质)

5.应用:

第一片:离子共存

通常指的是大量共存,发生离子反应就不能共存,不能发生离子反应就可以共存。其考查方式一般有判断和推断。解决该问题需注意:

⑴首先看清楚题第一要求:

是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。

⑵颜色要求:

通常是要求无色,有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。

⑶反应类型要求:

如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。一般以要求氧化还原反应为多。

⑷酸碱性要求

①酸性环境含有大量H+,能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

②碱性环境中含有大量OH-,凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和),都不能大量存在。

③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制),可能是强酸性环境,也可能是强碱性环境。

④附:常见题给提示的溶液酸碱性情况

A.直接点明、

B.溶液的PH值、

C.H+或OH-的浓度、

D.使酸碱指示剂变色情况、

E.Kw与H+或OH-比值大小、

F.H+与OH-比值大小、

G.由水电离的H+或OH-的大小。

⑸其他题意要求:加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。

⑹常见的:

A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的:MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;

B.因双水解不能大量共存的:Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-

C.因络合反应不能大量共存的:Fe3+和SCN-、苯酚,NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

第二片:离子方程式

用来表示离子反应的方程式。遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒,三大守恒。考查方式通常有判断正误和书写两种方式,是化学考试的重点和热点。

⑴必须符合反应的客观事实:如Fe和稀硫酸或稀盐酸只能生成Fe2+而不会生成Fe3+、稀硝酸和活泼金属反应不会生成氢气、Al3+和过量的氨水不会生成  AlO2-等等(相同的反应物因相对量的不同,产物不相同的书写。这个问题我们后面单独讨论)。

⑵电子守恒:若是发生的氧化还原反应,氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

⑶电荷守恒:反应物所带正负电荷代数和总数等于生成物所带正负电荷代数和总数。

⑷质量守恒:参加反应的各元素原子总数前后相等。

⑸相关物质的书写要正确,即通常所说的“拆”与“不拆”的问题。为了方便应用,记住一句话就行:只有可溶性强电解质在水溶液中才能拆开写。即:单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶、易挥发均不能拆开。

注意:①微溶物最常考的是Ca(OH)2,通常都是以澄清石灰水的形式出现,此时,要拆为Ca2+和OH-,若说是石灰乳或石灰粉则不能拆开。

②常见的酸式酸根,只有硫酸氢根在水溶液中拆开写。

第十一篇---量不同离子方程式不同的反应

通常情况下,会指明那个是少量,那个是过量(将A加入B中,通常是A少量,B过量,-----当然特殊说明加到什么程度例外),也有指明相互间的数量或比例,此时需要先判断过量、少量及程度)。

第一片:连续反应情况

生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

1.CO2、SO2、H2S等通入氢氧化钠溶液

⑴气体少量:生成CO32-、SO32-、S2-(若是氢氧化钡或澄清石灰水,生成对应沉淀)

⑵气体过量:生成HCO3-、HSO3-、HS-

2.Na2CO3、Na2SO3、Na2S等和盐酸的反应(NaH2PO4和Na3PO4类似,不常考)

⑴盐酸少量:生成HCO3-、HSO3-、HS-

⑵盐酸过量:放出CO2、SO2、H2S气体

3.AlCl3和NaOH的反应,

⑴加入少量NaOH溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3

⑵加入过量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(通入氨气或滴加氨水,只生成Al(OH)3沉淀),

4.NaAlO2盐酸的反应

⑴加入少量的盐酸:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

⑵加入过量的盐酸:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

(NaAlO2溶液中通入少量CO2气体,2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-,通入过量CO2气体,AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-,漂白粉溶液中通入CO2气体类似,但是,若通入SO2就是氧化了,苯酚钠溶液中通入CO2,总是生成HCO3-)。

5.硝酸银溶液和氨水的反应

⑴少量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

⑵过量氨水:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH32++2H2O

6.Fe和稀硝酸的反应,

⑴少量Fe:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

⑵过量Fe:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑶Fe过量部分,生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+

3(X+Y)Fe+(3X+2Y)NO3-+4(3X+2Y)H+=3XFe3++3YFe2++(3X+2Y)NO↑+2(3X+2Y)H2O

(前面五种情况的部分过量,参照该反应,进行电荷守恒和质量守恒即可)

7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵Ca(HCO3)2和NaOH、

⑶Ca(HCO3)2和澄清石灰水的反应。这几个反应,都是先写少量的反应物,设其为1mol,在离子方程式中反应各离子的系数比,一定等于其原来组成的计量比。

①澄清石灰水少量:Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

②NaHCO3少量:HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O

(第三组巧合,无论谁少量都是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)

第二片:先后反应的情况

即:几种离子均和同种微粒反应,但有先后情况,结合能力最强的最先反应;前面反应进行完毕后,后面的反应才能进行。(同样可先设少量反应物为1mol,认清反应顺序)。

1.Mg(HCO3)2和NaOH的反应(澄清石灰水、Ba(OH)2反应相似)

少量NaOH溶液:

⑵过量NaOH溶液

2.NH4HCO3和NaOH的浓或加热反应(稀溶液、不加热写成NH3·H2O形式)

⑴少量NaOH溶液

⑵过量NaOH溶液

3.FeI2溶液中通入Cl2或滴加氯水( 注意还原性:I->Fe2+>Br-

⑴少量Cl2:2I-+ Cl2=I2+2Cl-

⑵过量Cl2:2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-

⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反应,首先判断3mol的.FeI2完全氧化失9mol的电子,4mol的Cl2全部还原得8mol电子,9>8说明氯气是部分过量的少量,氯气全部被还原,有电子守恒,离子方程式是:4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液,离子方程式为:8Cl2+6Fe2++10 Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-).

第三片:互不干涉的独立反应

(这类反应的书写原则和第一类的第7种情况相同)

1.NaHSO4和Ba(OH)2的反应,

⑴NaHSO4少量(只说将NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中、将NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至沉淀完全、将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全):

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

⑵Ba(OH)2少量(只说将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中、将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、将NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性):Ba2++2OH-+SO42-+2 H+=BaSO4↓+2H2O

⑶沉淀完全后继续滴加:H++OH-= +H2O,溶液呈中性后继续滴加:SO42-+ Ba2+=BaSO4

2.明矾和Ba(OH)2的反应

⑴向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀(沉淀的质量最大、只有一种沉淀、氢氧化铝全部溶解,1:2这几种说法都是该种情况):

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑵向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀(沉淀的物质的量最大,2:3):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3

⑶明矾和Ba(OH)2以5:9反应,此时,Al(OH)3部分溶解,而BaSO4没有沉淀完全:5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2Al(OH)3↓+3AlO2-+6H2O

(注意:配平时,先配电荷守恒,再配质量守恒)

第四片:原理不同,产物不同

1.铜和浓硝酸的反应

⑴少量的Cu:Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O

⑵过量的Cu(此时变为稀硝酸)3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O

(锌和浓硫酸反应,少量Zn放SO2、过量Zn放H2,原因一样)

2.FeCl3和Na2S的反应

⑴FeCl3溶液过量:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

⑵FeCl3溶液少量:2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓

⑶FeCl3溶液极少量:Fe3++3S2-+3H2O=Fe(OH)3+3HS-

(也有学者写成Fe(OH)3↓+H2S↑或Fe2S3,视题给信息而定)。

第十二篇---氧化还原反应

第一片:概述

1.概念:一种物质被氧化,一种物质被还原的反应。(注意:该处的“一种”是广义的“一种”,非就是一种,可能是多种。有被氧化、还原的物质即可)

2.特征:有化合价的改变。

3.实质:有电子的转移。(电子的得失→形成离子键,共用电子对的偏移→形成极性共价键,统称电子转移)

4.关系:

⑴氧化和还原的关系:

是一个反应的不同对象,相互对立,相互依存,不是两个孤立的反应。像“买和卖”一样。

⑵和四类基本反应类型的关系:

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应,化合反应和分解反应不一定。(注意:有单质参加或有单质生成的化学反应,不一定是氧化还原反应,如:同素异形体的转变等)

⑶和有机氧化还原的关系

有机的氧化是除氢或加氧,还原是除氧或加氢,若从化合价(氧化数)的改变看,和无机的氧化还原反应是一致的。

⑷几个重要概念间的关系

化合价升高→失电子→做还原剂→表现还原性→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物;

化合价降低→得电子→做氧化剂→表现氧化性→被还原→发生还原反应→得还原产物

5.表示:

⑴单线桥法 

 

⑵双线桥法 

 

第二片:规律

1.守恒规律

参加氧化还原反应的各元素,化合价升降总数相等,即:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,即电子守恒。

2.先后规律

氧化、还原性强的氧化、还原剂,优先被还原或氧化,如在FeBr2和FeI的混合液中滴入氯水,因还原性I->Fe2+>Br-,所以,I-最先被氧化,当Fe2+部分被氧化时,溶液中肯定没有I-,Br-一定还没有被氧化。

3.价态规律:

⑴某元素处于最高价时,只有氧化性;最低价时,只有还原性;中间价态时,既有氧化性又有还原性。(注意:非价态愈高氧化性愈强,价态愈低还原性愈强)。

⑵不同物质的同种元素,处于不同价态时,生成物往中间价态靠拢(注意只靠近,不交叉。也有叫归中规律的)如:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O,氧化产物是S,还原产物是SO。另:浓硫酸可以干燥SO(二者硫元素无中间价态,不反应)。

⑶元素处于中间价态时,一般可以向相邻价态歧化(也有叫歧化规律的),如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.条件不同时,也有可能其他歧化方式。

第三片:对比

即氧化、还原性强弱的对比,其常见标准有:

1.依据化学方程式。方程式所有物质中,氧化剂氧化性最强,还原剂还原性最强。

2.依据反应条件。和同一氧化剂(或还原剂)反应的不同还原剂(或氧化剂),反应条件要求愈高,如:浓度、温度、压强等(不包括催化剂),其还原性(或氧化性)就愈弱。反之,愈强。

3.依据金属活动顺序表。愈靠前,还原性愈强(对应阳离子氧化性愈弱,Fe3+氧化性强于Cu2+,是正常价态的对应离子)。

4..依据元素周期表。金属的还原性:同周期原子序数愈小(靠左)、同主族原子序数愈大(靠下),还原性愈强,。非金属的氧化性:同周期原子序数愈大(靠右)、同主族原子序数愈小(靠上),氧化性愈强(对应阴离子氧化性愈弱)。

5.根据电化学判断。

⑴原电池中:

①负极还原性强于正极,

②正极优先放电的阳离子氧化性强。

⑵电解池中:

①阳极优先放电的阴离子还原性强,

②阴极优先放电的阳离子氧化性强。

第四片:配平(1)

1.原则:遵循三大守恒。

2.步骤:电子守恒→电荷守恒→质量守恒。

3.方法:十字交叉法。

附:例题:NH3+O2=NO+H2O,

⑴先正确标出变价元素的化合价及1mol的该物质得失电子

⑵交叉电子得失目为对方系数:→4NH3+5O2=NO+H2O,

⑶调整氧化还原产物系数:4NH3+5O2=4NO+6H2O,

⑷最后调整非氧化还原元素系数,该反应已平,无需调整。

①若得失电子有公约数,要约掉再交叉,例:2H2S+SO2=3S+2H2O

②若系数出现分数,要扩大相应倍数,例:8NH3+6NO2=7N2+12H2O

③化合反应和归中反应要从前往后配,而分解反应及歧化反应要从后往前配,具体方法和前面一样。例:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

④部分氧化还原的反应,应先配平氧化还原部分后,再加上未被氧化还原的。例:过量的铁粉和稀硝酸的反应, 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 

⑤多种元素变价的反应,一定注意是1mol的该物质得失电子总数。

例:

如果是生成多个价态物质,按照要求,按一种物质处理。例:一定量的铁和稀硝酸反应,生成的Fe2+和Fe3+之比是2∶3,其方程式的配平如下:15Fe+52HNO3(稀)=6Fe(NO3)2+9Fe(NO3)+13NO↑+26H2

第四片:配平(2)

⑦化还原的离子反应,先配电子守恒、再配电荷守恒(有时根据反应环境补充H+或OH-等相关离子)、最后配质量守恒。

例:SO2使酸性KMnO4溶液褪色, 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

⑧复杂的离子反应,亦如此。例:Cu2S使酸性K2Cr2O7溶液褪色3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O

⑨有机物参加的反应,关键标对C元素的化合价(氧化数),方法完全一致。例:碱性条件下乙烯和高锰酸钾溶液反应,生成黑色沉淀MnO2,同时被氧化为乙二醇的离子方程式。

3CH2=CH2+2MnO4-+4H2O=2MnO2+3HOCH2CH2OH+2OH

很明显,标对化合价是解决配平的根本出发点,至关重要,通常的标价通常是:先标金属后标非金属(因金属只有正价,有负价的一定是非金属),非金属内部的标价顺序及标价为:,后标的非金属都是以化合价代数和等于O进行计算而得(计算得的数值0、分数、带X的都无所谓)

⑸计算:均利用的电子守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

第十三篇---元素周期律

第一片:概述

1.概念:元素的性质随原子序数的递增,呈现周期性的变化。

2.决定因素:周期表中元素核外电子排布的周期性变化

3.内容

 

第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(1)

1.化合价知识:

⑴数值是化合物中原子得失电子(离子化合物)或形成共用电子对(形成共价化合物)的数目

⑵单质化合价为0,但化合价为0的不一定是单质,如HCHO、C2H4O2中的C的化合价等(也可能是分数→氧化数)

⑶金属只有正价,有负价的一定的非金属

⑷主族元素最高正价等于其族序数(F、O除外)

⑸F是唯一没有正价的元素(O有+2价,OF2

⑹化合物中各元素化合价代数和等于0

⑺通常元素的最高正价+∣最低负价∣=8

⑻共价化合物中,若最外层电子数+∣化合价∣=8的原子,为8电子稳定结构。

2.粒子(包括原子和阴、阳离子)半径大小对比:通常情况是:先对比电子层数,电子层数愈多,其半径愈大;电子层数相同时,再对比核电荷数,核电荷数愈大,其粒子半径愈小。

第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(2)3.元素金属性、非金属性的强弱对比

⑴金属性强弱对比标准:

①利用金属活动性顺序表判断:靠前的金属金属性强

②利用元素周期表判断:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属,金属性强

③和水或酸反应产生氢气剧烈的金属性强

④置换反应中,被置换的金属,金属性弱

⑤原电池中负极金属的金属性强

⑥电解池中阴极优先放电(即氧化性强)的金属阳离子的金属性弱(Fe3+→Fe2+例外)

⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性强的金属,金属性强。

⑧电负性小、第一电离能低的,金属性强。

⑵非金属性强弱对比

①非金属单质和氢气化合的难易,越容易化合的,非金属性强

②气态氢化物的稳定性强的,非金属性强

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强的,非金属性强

④置换反应中被置换出来的非极性,非金属性弱

⑤周期表中,同周期靠后的,非金属性强;同主族靠上的,非金属性强。

⑥电负性大、第一电离能高的,非金属性强

⑦对应简单阴离子还原性强的,非金属性弱。

第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(3)

4.物质熔沸点高低对比

⑴不同晶体类型间的对比:一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体间差别较大,很少对比,通常高于分子晶体。

⑵同类晶体之间的对比

①原子晶体间:原子半径小的,共价键长短,键能大,熔沸点高

②离子晶体间:离子半径越小,带电荷越多,离子键能越强,熔沸点越高

③分子晶体间:

A.看有无氢键,有氢键的熔沸点高。无机物有HF、H2O、NH3,有机物有低级的醇和酸。

B.组成和结构相似的,分子量越大,分子间引力越大,熔沸点越高

C.组成和结构不相似的,分子量接近的,分子极性越大,熔沸点越高。

D.同分异构体间:链烃及其衍生物,支链越多,熔沸点越低;芳香烃的两个取代基时,邻、间、对位熔沸点降低。

④金属晶体:差别较大,通常是价电子越多,原子半径越小,金属键越强,熔沸点越高。

⑤合金的熔沸点一般是比任一组分的熔沸点都低。

⑥固>液>气,脂>油,石墨>金刚石,AlCl3是分子晶体,熔沸点较低。

第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(4)

5.常见的10电子和18电子粒子

⑴10电子粒子

①原子:Ne,

②分子:CH4、NH3、H2O、HF,

③离子:

A.阳离子:Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+

B.阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

⑵18电子粒子

①原子:Ar,

②分子:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6

③离子:

A.阳离子:K+、Ca2+

B.阴离子:Cl-、S2-、HS-、O22-

第十四篇---热化学方程式

1.定义:用来表示反应热的化学方程式

2.书写(即和普通化学方程式的区别)

⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

⑵生成物不标明↑或↓符号

⑶除非特殊条件,反应条件一般不写

⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量,不表示分子个数,故可以是分数(一般不写成小数)。

⑸方程式后面写出反应的焓变HH的大小随方程式系数的改变而改变。

⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。

⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;H>0吸热反应、H<0放热反应。

⑻对比焓变、H大小时带正负号,对比反应热、吸收或放出的热量时,不带正负号。

3.燃烧热和中和热

⑴燃烧热:101KP时,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,单位是KJ/mol。

注意①可燃物只能是1mol

②必须是生成稳定的氧化物,常考的是H→液态水、C→气态CO2

③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式,还是燃烧热的热化学方程式,前者方程式系数不必刻意,如果是后者,可燃物系数只能是1。

⑵中和热:酸碱中和生成1mol的水放出的热量

注意:

①只能是生成1mol的水

②实验测定中防热量损失的措施

4.盖斯定律

⑴含义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。

第十五篇---关于阿伏伽德罗常数

该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。

正确解决此类问题,需要注意一下方面:

1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。

3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等

5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-

7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。

9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。

10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量

11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。

第十六篇---关于简答题(学会表达)

简答题主要考查学生对所学知识理解的准确性,思维的完整性,推理的严密性和表述的条理性,尤其适合于高层次能力的考试,为历年高考题中的重要角色。

1.化学用语规范,关键字、词不能有错别字。

如:铵与氨、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合、硝化与消化、酯化与脂化、消去与消除、萃取与翠取等。要原理正确,操作规范,气体:通入,液体:滴入、固体:加入等。

2.回答问题时,意思完整,表达准确、严密,如:

⑴沉淀的洗涤:向漏斗内加蒸馏水至没过固体,自然流下,反复2~3次

⑵洗涤干净的标准:取最后一次洗涤液,滴加XXX,无YYY现象,即洗涤干净。

⑶焰色反应:洁净,灼烧

⑷PH值的测定:取PH试纸于玻璃片或表面皿上,用洁净的玻棒蘸取待测液,滴在PH试纸的中央,待颜色稳定后,和标准比色卡对比,读出对应的PH值。

⑸气密性检验:关闭活塞、止水夹,手捂、加热XXX,有气泡产生,冷却后有稳定的水柱上升。

⑹滴定终点判定:滴下最后一滴XXX,锥形瓶内反应液由YYY色变为ZZZ色,且半分钟不复原。

⑺.渗析完全的标志:取最后一次渗析液,滴加XXX,无YYY现象,即渗析完全。

⑻SO42-的鉴定:先滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

⑼.SO2漂白性的检验:通入品红溶液褪色,加热复原。

3.要注意语言精炼,言简意赅,复杂的问题简单化。如:

⑴液溴的存放时上面加水、FeSO4和氢氧化钠反应制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆盖煤油或苯、用分液漏斗做反应滴入液体,下颈套一小试管,若问它们的作用,回答“液封”。

⑵滴加液体、上部玻璃塞需要盖着的分液漏斗,用橡皮管和下面的容器相连,若问橡皮管的作用,回答“畅流 ”即可。

第十七篇---几个重要的转化关系

出下列转化的、尽可能多的化学方程式或离子方程式:

第一片:氮及其化合物

 

第八片:几个重要的颜色

1.物质的颜色:

⑴气体:Cl2黄绿色,NO2、溴蒸汽红棕色

⑵液体:液体溴红棕色,氯水浅黄绿色(溴水、溴的CCl4溶液,溴的苯溶液,碘水、碘的CCl4溶液随浓度大小,颜色不一),

⑶固体:Cu红色,Fe2O3棕红色,Cu2O砖红色,Fe(OH)3红褐色;晶体铁和银是银白色,铁粉、银粉、Fe3O4、CuO、Ag2S、CuS、FeS、FeO、木炭,MnO2为黑色;I2、KMnO4为紫黑色。Na2O2、S、AgBr淡黄色,AgI黄色,Cu2(OH)2CO3绿色,,CuSO4白色,CuSO4·5H2O蓝色,Cu(OH)2蓝色, Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH、Zn(OH)2均为白色。

⑷水溶液离子的颜色中:Fe3+黄色,Fe(H2O)63+淡紫色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色,MnO4-紫红色,MnO42-、Cr3+、Ni2+为绿色,-Cr2O72-橙色,CrO42-黄色。

2.燃烧颜色:

⑴H2、CO、S、CH4、H2S、乙醇空气中燃烧淡蓝色火焰,

⑵S在纯氧中蓝紫色火焰,

⑶H2在Cl2中燃烧是苍白色火焰,

⑷乙烯燃烧火焰明亮,有黑烟,

⑸乙炔、苯燃烧火焰明亮,有浓烈的黑烟。

⑹Na在空气中、氯气中,磷在空气中燃烧是黄色火焰

另:C燃烧发白光,Mg燃烧发耀眼的强光,产生白烟,Fe在氧气中燃烧火星四射,磷在氯气中燃烧产生白色烟雾,Fe在氯气中燃烧棕褐色烟,Cu在氯气中燃烧棕黄色烟,蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味。

3.反应颜色:

⑴淀粉与碘变蓝色,⑵Fe3+和SCN-呈血红色,⑶Fe3+和苯酚呈紫色,⑷Fe3+和K4[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,⑸Fe2+和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,⑹葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液呈绛蓝色溶液,⑺苯酚氧化变粉红色,⑻蛋白质遇浓硝酸变黄色,

 

4.生活中几个有关颜色的名词

白色污染:指由农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以上统称塑料包装物)的丢弃所造成的环境污染.由于废旧塑料包装物大多呈白色,因此称之为"白色污染"。

⑵绿色化学:又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学。是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。其核心是:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

⑶绿色食品:在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品,严格控制其有毒有害物质含量,使之符合国家健康安全食品标准,并经专门机构认定,许可使用绿色食品标志的食品。

⑷蓝色食品:通常将海洋中的海藻食品称为蓝色食品。

⑸白色食品:利用微生物生产的食品就叫白色食品白色面粉,白糖,精白米,白酒都是白色食品

⑹黑色食品:主要是指含有黑色素和带有黑色字眼的粮、油、果、蔬、菌类食品。常用的黑色食品有:黑米黑麦、紫米、黑乔麦、黑豆、黑豆豉、黑芝麻、黑木耳、黑香菇等等。

⑺有色玻璃:泛指加入着色剂后呈现不同颜色的玻璃。是用普通玻璃加入着色剂。加入MnO2为紫色; Co2O3为蓝色;FeO、K2Cr2O7为绿色;CdS、Fe2O3、Sb2S3为黄色;AuCl3、Cu2O为红色;CuO、MnO2、CoO、Fe3O4的混合物烧成黑色;CaF2、SnO2烧成乳白色。

第十八篇  需要熟记的几个数值

1.Na2O2和CO2及H2O反应生成O2都是2:1 ,生成1mol的氧气转移2mol的电子,1mol的Na2O2反应转移的电子数是1mol;

2.等量的Al和酸、碱反应转移的电子数、生成的H2相等。1mol的氯气和水、氢氧化钠溶液反应转移电子数是1mol;

3.铝盐和强碱反应,Al3+和OH-1:3反应时,恰好沉淀完全,1:4时沉淀恰好完全溶解,

4.明矾和氢氧化钡溶液反应,2:3时沉淀的物质的量最大,此时Al3+恰好完全沉淀Al(OH)3,1:2时沉淀的质量最大,Al3+恰好完全转化为AlO2-

5.酸雨PH值﹤5.6

6.人体血液PH值7.35~7.45

7.医用酒精75%(体积分数)

8.生理盐水0.9%(质量分数)

9.福尔马林是40%的甲醛溶液(体积分数)

10.标况的温度是0°C(273K),室温是20°C,常温是25°C(298K)

11.常温下,水电离的H+、OH-浓度为10-7 mol/L,Kw=10-14

12.标况下的气体摩尔体积约是:22.4L/mol.阿伏伽德罗常数是0.012Kg的12C所含有的碳原子个数,约6.02×1023

13.胶体是分散质颗粒的直径在1~100nm的分散系,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入性颗粒(1μm=1000nm)。

14.常见气体的溶解度 NH3:1∶700,HCl:1∶500,SO2:1∶40,H2S:1∶2.6.CO2:1∶2.26,Cl2:1∶1。

15.人体内含量:水约是人体重的2/3,少于体重0.01%的元素称微量元素;Fe在4~5g,碘为30mg。

16.浓硫酸 18.4mol/L(一般指98%,密度1.84g/cm3)浓硝酸14.5mol/L (一般指63% 密度 1.45g/cm3)浓盐酸 11.9mol/L (一般指36.5% 密度 1.19g/cm3)。

 

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