离子反应知识点归纳解析

温馨提示：

推荐关注广东高考升学领域最垂直的平台-广东家长圈（微信公众号：gdgkjzq），提供广东高考名校试题、高考政策解读、历年录取数据分析，强基综评专项等降分录取途径等，考生家长最关注的高考招生信息政策及讲座、一对一答疑咨询服务等。

①微信搜一搜：广东家长圈

②扫描下方二维码，关注广东家长圈（微信公众号：gdgkjzq）微信公众号

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

声明：本文信息来源于网络，由广东家长圈(微信公众号：gdgkjzq)整理编辑，如有侵权，请及时联系管理员删除。