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高中化学常考知识点

　　1. 酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　2. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　3. 最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　4. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

　　5. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　6. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　7. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　8. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）;键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

　　9. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　10. 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　11. 一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　12. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。

　　13. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　14. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　15. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　16. 共价化合物中一定不含有离子键。

　　17. 单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　18. 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　19. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　20. 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

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高考知识点口诀

1.托盘天平的使用：左物右码先调零，天平一定要放平；砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

　　2.实验室制取氧气：二氧化锰氯酸钾，一三混合口略下；先撤导管后移灯，水往倒流试管刷。

　　3.化学方程式配平：左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

　　4.盐类水解规律口诀：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　5.盐类溶解性表规律口诀：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

　　6.化学反应基本类型口诀：化合多变一（A+B-C），分解正相逆（A-B+C），复分两交换（AB+CD-CB+AD）,置换换单质（A+BC-AC+B）。

　　7.化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　8.化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程；单位上下要统一，左右倍数要相等。

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